Электролит

Home » Рефераттар » Электролит
Рефераттар Комментариев нет

Электролит су сияқты жарамды иондаушы еріткіштерде еріген кезде иондаушы зат болып табылады. Бұл ең еритін тұздар, қышқыл және негіздерін қамтиды. Жоғары температура немесе төмен қысымды жағдайында мұндай хлорлы сутегі сияқты кейбір газдар, сондай-ақ, электролит ретінде жұмыс істей алады. Электролит шешімдер, сондай-ақ, кейбір биологиялық (мысалы, ДНК, полипептидов) және синтетикалық полимерлер (мысалы, полистирол сульфонатом) бұзуды бастап әкелуі мүмкін, зарядталған функционалдық топтар құрамында полиэлектролиттер, деп аталады.

Тұз су сияқты еріткіш орналастырылады және жеке компоненттер сольватации деп аталатын процесс кезінде, еріткіш мен ерітілген молекулалар арасындағы өзара термодинамикалық байланысты диссоциациялану кезде ерітінділер электролит әдетте қалыптасады. Мысалы, егер ас тұзы (натрий хлориді), NaCl, диссоциациялану реакция бойынша, тұз (қатты) оның құрамдас иондардың ериді, суда орналасқан NaCl(s) → Na+(aq) + Cl(aq)  

Заттар иондары өндіретін, сумен жауап үшін, сондай-ақ мүмкін. Мысалы, көмірқышқыл газы газ Сутегінің бар шешім карбонат және гидрокарбонат иондары шығаратын суда ерітеді. Балқытылған тұздар, сондай-ақ, электролиттер бола алады екенін ескеріңіз. Натрий хлориді балқымасының кезде, Мысалы, сұйық электр жүргізеді.

dipolЕрітіндідегі электролит, ол иондарының жоғары концентрациясы бар болса, концентрацияланған ретінде сипатталған, немесе ол мүлдем төмен концентрациясы бар болса, сұйылту мүмкін. Еріген заттардың жоғары үлесі тегін иондарды үшін диссоциирует болса, электролит күшті болып табылады; заттың ең диссоциациялану болмаса, электролит әлсіз. Электролит қасиеттері шешу қамтылған құрылтай элементтер мен қосылыстар алу үшін электролиз пайдалана пайдаланылуы мүмкін.

Физиология жылы электролиттердің негізгі иондар натрий (Na +), калий (К +), кальций (Са2 +), магний (Mg2 +), хлорид (Cl-), сутегі фосфат (HPO42-) және гидрокарбонат (HCO3-) болып табылады. Электрлік заряд плюс рәміздер (+) және минус (-) зат табиғатта иондық болып табылады және электрондардың бір тепе-теңдіксіз бөлу, химиялық диссоциациялану нәтижесін бар екенін көрсетеді. Натрий жасуша аралық сұйықтық табылған негізгі электролит болып табылады және сұйық балансы және қан қысымы бақылау қатысады.

Барлық белгілі жоғары lifeforms жасушаішілік және жасушадан тыс қоршаған ортаға арасындағы нәзік және күрделі электролит тепе-теңдігін талап етеді. Атап айтқанда, электролиттердің дәл осмостық Градиент техникалық қызмет көрсету маңызды болып табылады. Мұндай Градиент әсер етеді және дене ылғалдану, сондай-ақ қан рН реттеу және жүйке және бұлшық функциясы үшін маңызды болып табылады. Түрлі тетіктер қатаң бақылауында әр түрлі электролиттердің концентрациясын ұстап тұратын түрлердің бар.

Бұлшық ет тіні және нейрондық Екі дененің электр мата қарастырылады. Бұлшықеттер және нейрондық жасуша аралық сұйықтық немесе интерстициалды сұйықтыққа және жасушаішілік сұйықтық арасындағы электролит қызметпен іске қосылады. Электролиттер иондық арналар деп аталатын плазмалық мембрана енгізілген мамандандырылған ақуыз құрылымдардың арқылы клеткалық мембрана енгізіңіз немесе қалдыру мүмкін. Мысалы, бұлшық, натрий (Na +) (Са2 +) кальций қатысуымен тәуелді болып табылады, және калий (К +). Осы негізгі электролиттердің, бұлшық әлсіздік немесе ауыр бұлшық жиырылу жеткілікті деңгейдегі жоқ болуы мүмкін.

Электролитті баланс электролит бар заттарды ауызша немесе төтенше жағдайларда, ішілік (IV) қабылдау арқылы жүзеге асырылады, және гормондарды реттеледі, бүйрек артық деңгейлерін жүзеге жуу бар жалпы. Адамда, электролит гомеостаз осындай антидиуретикалық гормонының, альдостерона және қалқанша маңы гормонының ретінде Гормондардың реттеледі. Мұндай сусыздандыру мен overhydration ретінде елеулі электролиттік бұзылыстар, жүрек және неврологиялық асқынулардың әкелуі мүмкін, олар тез шешіледі, егер медициналық төтенше әкеледі.

Электролит өлшеу медициналық технолог тарапынан ион-селективті электродтар немесе зәрді талдау қан тестілеу арқылы жүзеге әдетте орындалған диагностикалық процедура болып табылады. Осы құндылықтарды түсіндіру клиникалық тарихы талдау жоқ сәл мағынасыз болып табылады және бүйрек функциясының параллель өлшеу жоқ жиі мүмкін емес. Өлшенген электролиттер жиі натрий және калий бар. Олар мәні бойынша натрий деңгейіне байланысты, өйткені хлориді деңгейі сирек, артериялық қан газ түсіндіру үшін қоспағанда бағаланады. Зәрдің бойынша жүргізілген бір маңызды сынақ электролит тепе туындауын анықтау үшін нақты гравитациялық сынақ болып табылады.

Ауызша айтқанда регидратациялық терапия , натрий және калий тұздары бар электролит сусындар жаттығу, алкогольді шамадан артық тұтыну, потоотделение (ауыр тершеңдік), диарея, құсу, мас немесе аштықтан туындаған сусыздандыру кейін ағзаның су-электролитті деңгейлерін толықтыру. Электролиттер тәуекел сусыздану (немесе гипонатриемия) тұтынады емес, төтенше жағдайларда (үш немесе одан да көп сағат бойы үздіксіз, мысалы, марафон немесе триатлон бойынша) жүзеге асыратын Атлеттер.

Үй жасалған электролит сусын дәл пропорцияда су, қант пен тұзды пайдалану арқылы жүзеге асырылуы мүмкін. Алдын ала жасалған препараттар коммерциялық, сондай-ақ қолда бар,  сондай-ақ ветеринариялық пайдалануға арналған, Electrovite сияқты. Электролиттер әдетте жеміс шырындары, кокос су, спорт сусындар, сүт, жаңғақ, және көптеген жеміс пен көкөніске (тұтас немесе шырын түрінде) (мысалы, картоп, авокадо) кездеседі.

Электродтар электролит орналастырылады және кернеу қолданған кезде, электролит электр өткізеді. Lone электрондар әдетте электролит арқылы өтетін мүмкін емес; орнына, химиялық реакция анод электрондарды тұтынатын катодты жүреді. Тағы бір реакция ақыр соңында катодты беріледі электрондарды шығаратын анод жүреді. Нәтижесінде, теріс заряд бұлттық катодты айналасында электролит дамуда, және оң заряд анод айналасында дамиды. Электролит иондары ағып сақтауға және реакция жалғастыру электрондарды беретін, осы айып бейтараптандырады.

Мысалы, суда жай үстел тұз (натрий хлориді, NaCl) ерітіндідегі, катодты реакция болады

2H2O + 2e- → 2OH- + H2
және сутегі газ ерік к піршікті; анодты реакция

2NaCl → Na 2 + + Cl2 + 2e-
мен хлор газ азат болады. Оң натрий Na +, онда ОН- теріс зарядты бейтараптандыру, катодты қарай әрекет етеді, және теріс зарядталған иондар ОН- гидроксиді бар Na + оң заряд бейтараптандыру, анодта қарай әрекет етеді зарядталған иондар. Электролит иондарының түскен жоқ, электрод айналасында ақы жалғасы электронды ағыны бәсеңдемейтін еді; басқа электрод су арқылы H + және ОН- диффузиялық әлдеқайда басым тұз иондары қозғалысы артық алады. Су молекулалары еңістігінің және иондар сольват үшін жігерлі қолайлы түрде бағдар еңістігінің болып табылады, өйткені электролит су диссоциациялану.

Басқа жүйелерде, электродты реакциялар электродтар металдар, сондай-ақ электролит иондары тартуға болады.

Электролиттік өткізгіштер металл / электролит интерфейсі химиялық реакция пайдалы әсерлерін береді электрондық құрылғылардың қолданылады.

Батареяларды, әр түрлі электронды икемдері бар екі материалдар электродтар ретінде пайдаланылады; Батареяның ішінде тұйықталу электролит ның иондар жабық, ал электрондар, батареяның басқа да сыртқы бір электрод ағады. Мұнда, электродты реакция электр энергиясын химиялық энергияны түрлендіру. [4]
Бөлінген сутегі және оттегі отын газдар сақтай отырып, кейбір отын элементтерін айтқанда, қатты электролит немесе протонның дирижер электр табақшаларды байланыстырады.
Танк гальваникалық жылы жалатылған объектінің үстіне, электролит бір мезгілде депозиттер металл және электр тізбегінің сол нысан қосылады.
Жұмыс-сағат датчиктерді жылы сынап екі жұқа ба андар шағын электролит толтырылған алшақтық бөлінген, және төлем құрылғы арқылы беріледі, сондай-металл баяу көрінетін айырмашылықты тудырады, бір жағынан және таңбаларының суреттері жүзеге туралы еритін по жылжытыңыз.
Электролит қабаты бір конденсатор деген сияқты әрекет, ал электролиттік конденсаторлар химиялық әсері өте жұқа «диэлектрлік» немесе оқшаулағыш жабуға өндіруге пайдаланылады.
Кейбір гигрометрлер жылы ауаның ылғалдылығы дерлік құрғақ электролит өткізгіштікті өлшеу өлшенетін отыр.
Ыстық, жұмсартылған шыны электролиздік дирижер, және кейбір шыны өндірушілер ол арқылы үлкен ток өтетін шыны балқытылған ұстаңыз.

Қатты электролиттер негізінен үш топқа бөлуге болады: Гель электролиттер — олар тығыз сұйық электролиттер ұқсайды. Шын мәнінде, олар икемді тор шеңберінде сұйықтықтар болып табылады. Түрлі қоспалар жиі осындай жүйелерді өткізгіштігінің арттыру үшін қолданылады.

Құрғақ полимерлік электролиттер — олар тұз қатты ортаға тікелей ерітілген оның мағынасында, бұл сұйық және гель электролит ерекшеленеді. Әдетте, бұл салыстырмалы түрде жоғары диэлектрлік тұрақты полимер (ПЭО, PMMA, PAN, polyphosphazenes, siloxanes, т.б.) және төмен тор энергиясын тұз болып табылады. Мұндай электролиттердің механикалық беріктігі мен өткізгіштігінің арттыру мақсатында, өте жиі композиты пайдаланылады, және инертті керамикалық фаза енгізілді. Мұндай Электролит екі негізгі кластары бар:. Ішіндегі керамикалық полимер-, және керамикалық-ақ полимердің Қатты керамикалық электролиттер — иондары тор ішінде бос орындар немесе interstitials арқылы керамикалық фаза арқылы тасымалдаған. Айналы-керамикалық электролиттер, сондай-ақ бар.

LEAVE A COMMENT

Лимит времени истёк. Пожалуйста, перезагрузите CAPTCHA.